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化学动力学_百度文库
解：首先由键晗估计反应的热效应 r Hm =εH-H-εH-Cl = 4.6 kJmol-1。由于 r Hm>0，所以 E-= 0.05εH-Cl = 21.6 kJmol-1。因此该反应的活化能 E+= r H m+E-= ... |
第四篇 化学动力学
解：首先由键晗估计反应的热效应=εH-H-εH-Cl = 4.6 kJ mol-1。由于0，所以E-= 0.05εH-Cl = 21.6 kJ mol-1。因此该反应的活化能E+=+E-= 4.6+21.6 =26.2 ... |
公司 第6442页 第一企业网
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的偏差
【例76】已知键焓εH-H= 436.0 kJ mol-1,εH-Cl = 431.4 kJ mol-1,请估算基元反应Cl+H2→ HCl+H的活化能。解：首先由键晗估计反应的热效应=εH-H-εH-Cl = 4.6 kJ... |
SiteMap-第7277400页
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